光宇蓄電池2V1200AH GFM-1200性能參數
1、蓄電池的放電
將蓄電池與電路上的負載接通時，在電動勢的作用下，電流從正極經過負載流往負極(電子從蓄電池負極經外電路流向正極)，使正極電位降低，負極電位升高，破壞了原有的平衡。放電時的化學反應過程。
正極板上的反應如下：
Pb02+2H20+SO4 +2e→PbS04+40H
在負極板處，Pb原子失去電子后變成pb2’，與電解液中的SO；一結合也生成PbS()。沉附于負極板上，而極板上的金屬繼續溶解，生成pbz’和電子。
負極板上的反應如下：
Pb+SO4一2e→PbS04
如果電路不中斷，上述化學反應將不斷進行，使正極板上的Pb02和負極板上的Pb都逐漸轉變為。PbS04，電解液中H2S04逐漸減少而水逐漸增多，電解液相對密度減小。總的化學反應式如下：
Pb02+2HzS()4+Pb—PbS04+2H20+PbS04
2、蓄電池的充電
充電時將蓄電池的正負極與直流電源的正負極對應相接，當電源電壓高于蓄電池的電動勢時，在電源力的作用下，電流從蓄電池正極流入，負極流出(電源驅使電子從蓄電池正極經外電路流向負極)。
正極板上的反應如下：
PbS04+40t{_一2e_÷Pb02+2H20+s0：
在負極板處，也有少量的PbSO。進入電解液中，離解為。pb：’和S00 Pb。’在電源力的作用下獲得兩個電子變成金屬Pb，沉附在負極板上。而sO}則與電解液中的H上結合，生成硫酸。
負極板上的反應如下：
PbS04+2e—+Pb+so}
由此可見，在充電過程中，正負極板上的PbSO。將逐漸恢復為Pb和Pb，電解液中H2s0。逐漸增多而水逐漸減少，電解液相對密度增大。總的化學反應式如下：
PbS04+2H20+PbS()4—+Pb02+2H2s()4+Pb
由蓄電池充放電時的化學反應過程，可以得出如下幾點結論。
(1)蓄電池在放電時，電解液中的硫酸逐漸減少，水逐漸增多，電解液密度減小；蓄電池在充電時，電解液中的硫酸逐漸增多，而水逐漸減少，電解液密度增大。因此，可以通過測量電解液密度的方法定性地判斷蓄電池充放電程度。
(2)在充放電時，電解液密度發生變化，主要是由于正極板的活性物質發生化學反應的結果，因此要求正極板處的電解液流動性要好。所以在裝配蓄電池時，應將隔板有溝槽的一面對著正極板，以便電解液流通。
(3)蓄電池放電終了時，極板上尚有’70％～80％的活性物質沒有起作用。因此，要減輕鉛蓄電池的質量，提高供電能力，應該充分提高極板活性物質的利用率，在結構上提高極板的多孔性，減小極板的厚度。
蓄電池的工作和特點
眾所周知，蓄電池(閥控式密封鉛酸蓄電池)也是鉛酸蓄電池，既然是鉛酸蓄電池，它就應該有著與開口式鉛酸電池相同的作業原理。這就是說電池完結能量變換和能量貯存的載體與開口式的是一樣的，其參加電化學反響的物質也是一樣的，都是在充電時，正極由硫酸鉛(PbSO4)轉化為二氧化鉛(Pb02)后將電能轉化為化學能貯存在正極板中；負極由硫酸鉛(PbSO4)轉化為海綿狀鉛(海綿狀Pb)后將電能轉化為化學能貯存在負極板中。在放電時，正極由二氧化鉛(PbO2)變成硫酸鉛(PbSO4)而將化學能變換成電能向負載供電，負極由海綿狀鉛(海綿狀Pb)變成硫酸鉛(PbSO4)而將化學能變換成電能向負載供電。當然，肯定是要由正極和負極一起以同當量同狀態下(如充電或放電態)進行電化學反響才干完結上述充電或放電進程的，任何時候任何情況下都不可能由正極獨自或由負極獨自來完結上述電化學反響的。由此可知，如果一只電池中正極板是好的，而負極板壞了的話，那就等于這只電池變成了作廢電池了。相同，如果一只電池中的負極板是好的，而正極板壞了的話，這只電池也只能是一只作廢電池了。除此之外，正極板中能夠參加能量變換的物質量(活性物質的量)與負極板中能夠參加能量變換的物質量(活性物質的量)要彼此匹配。如果不匹配，一個多，一個少的話，那個多出來的部分是一種糟蹋，并且每一種參加電化學反響的物質與另一物質相匹配的量都是不同的，科學家們把每一種物質可將一個安培小時的電量(1從)轉化為化學能貯存起來的該物質的這個量叫做電化當量(即電能與化學能彼此變換的適當物質的量)。每一種活性物質的電化當量都是由其電化反響方程式上鉤算出來的。以上所說的鉛酸蓄電池作業原理的全部內容(包含電化當量)能夠用如下電化學反響方程式來表明： PbO2+Pb+2H2S04 ←→2PBS04+2H20
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